Aluminio (al)-Uso y naturaleza

Uso y naturaleza

A ñadir una pequeña cantidad de aluminio a algunos metales para mejorar las propiedades de su uso específico, como el bronce de aluminio y la mayoría del magnesio-Aleación de base; O, para aluminio-Añadir una cantidad adecuada de otros metales y silicio al aluminio. Los metales y sus aleaciones se utilizan ampliamente en la construcción de aeronaves, materiales de construcción, bienes de consumo duraderos (refrigeradores, aire acondicionado, cocinas), conductores eléctricos, productos químicos y alimentos-Equipo de procesamiento.

El aluminio puro (99.996%) es muy suave y frágil; El aluminio comercializado que contiene pequeñas cantidades de silicio y hierro (99% a 99,6% de pureza) es duro y robusto. El aluminio es dúctil y de alta ductilidad y puede ser enrollado o enrollado en láminas delgadas. Sólo hay uno de estos metales.-La densidad es un tercio de hierro o cobre. Aunque el aluminio es químicamente activo, es altamente corrosivo-Resistente a la corrosión, porque en el aire, su superficie forma una película de óxido duro.

El aluminio es un excelente conductor de calor y electricidad. Su conductividad térmica es de aproximadamente 1-La mitad del cobre; Su conductividad eléctrica es de aproximadamente 2-Un tercio. Cristaliza en la cara-Centrado en la estructura cúbica. Todo aluminio natural es un isótopo estable de aluminio-27. El aluminio metálico, sus óxidos e hidróxidos no son tóxicos.

El aluminio se erosiona lentamente por la mayoría de los ácidos diluidos y se disuelve rápidamente en ácido clorhídrico concentrado. Sin embargo, el ácido nítrico concentrado puede transportarse en camiones cisterna de aluminio porque inactiva el metal. Incluso el aluminio muy puro puede ser fuertemente erosionado por bases como hidróxido de sodio e hidróxido de potasio, produciendo iones de hidrógeno y aluminio. Debido a su gran afinidad por el oxígeno, el aluminio finamente molido, si se enciende, se quema en monóxido de carbono o dióxido de carbono para formar óxido de aluminio y carburo, pero a temperaturas de calor rojo, el aluminio es inerte al azufre.

La concentración de aluminio puede reducirse a una parte por millón mediante espectrometría de emisiones. El aluminio puede ser analizado cuantitativamente como óxido (fórmula Al2O3) o derivado del compuesto orgánico de nitrógeno 8-Hidroxiquinolina. El derivado tiene la fórmula molecular al (c9h6on) 3.