Compuesto

Normalmente, el aluminio es trivalente. Sin embargo, algunos compuestos monovalentes y divalentes gaseosos (alcl, al2o, alo) se han preparado a altas temperaturas. En aluminio, tres electrones externos están configurados de tal manera que en algunos compuestos (por ejemplo, fluoruro de aluminio cristalino [Alf 3] y cloruro de aluminio [alcl 3]), el Ion desnudo al3+Se sabe que estas pérdidas electrónicas pueden ocurrir. La energía necesaria para formar al 3+Sin embargo, los iones son muy altos y, en la mayoría de los casos, los átomos de aluminio son más energéticos para formar compuestos covalentes a través de la hibridación Sp2, al igual que el boro. Al3+Los iones pueden estabilizarse mediante hidratación, y los iones octaédricos [al (H2O) 6] 3+Se encuentra en soluciones acuosas y varias sales.

Muchos compuestos de aluminio tienen aplicaciones industriales importantes. La alúmina, que se encuentra en la naturaleza en forma de Corindón, también se prepara comercialmente en grandes cantidades para la producción de metales de aluminio y para la fabricación de aislantes, bujías y otros productos. Después del calentamiento, la alúmina forma una estructura porosa que permite la adsorción de vapor de agua. Esta forma de alúmina, conocida comercialmente como alúmina activada, se utiliza para secar gases y ciertos líquidos. También se utiliza como portador de varios catalizadores de reacción química.

La alúmina anódica (aao) se produce generalmente por oxidación electroquímica del aluminio, que es una especie de aluminio nanoestructurado.-Basado en materiales con estructuras muy únicas. Aao contiene agujeros cilíndricos que se pueden utilizar para una variedad de propósitos. Es un compuesto termoestable y mecánicamente estable, as í como un aislante óptico transparente y eléctrico. El tamaño del poro y el grosor de la aao se pueden personalizar fácilmente para adaptarse a ciertas aplicaciones, incluyendo su uso como plantillas para sintetizar materiales en nanotubos y nanovarillas.

Otro compuesto principal es el sulfato de aluminio, una sal incolora obtenida por la acción del ácido sulfúrico sobre la alúmina hidratada. La form a comercial es un sólido cristalino hidratado, la fórmula química es al2 (SO4) 3. Ampliamente utilizado en la fabricación de papel, como aglutinante de colorantes y relleno de superficie. El sulfato de aluminio se combina con sulfato de metal monovalente para formar bisulfato hidratado, llamado alumbre. Alumbre y sal compuesta (wher) de la fórmula mal (SO4) 2·12h2oe M es un catión de carga única, como k+), también contiene al3+Ion; M puede ser un catión de sodio, potasio, rubidio, cesio, amonio o talio, y el aluminio puede ser un Ion pesado.e D de varios otros m3+IonGalio, indio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro o cobalto. La sal más importante es el sulfato de aluminio y potasio, también conocido como alumbre de potasio o alumbre de potasio. Estos alumbre tienen muchos usos, especialmente en la producción de medicamentos, textiles y pinturas.La reacción entre el cloro gaseoso y el aluminio fundido produce cloruro de aluminio. Este último es el catalizador más utilizado por Friedel

Reacción del proceso-Por ejemplo, la síntesis de una reacción orgánica implica la preparación de una variedad de compuestos, incluyendo cetonas aromáticas y antraquinonas y sus derivados. Cloruro de aluminio hidratado, comúnmente conocido como cloruro de aluminio, alcl3 ∙ H2O se utiliza como antitranspirante local o desodorante corporal para reducir los poros. Es una de las sales de aluminio utilizadas en la industria cosmética.El hidróxido de aluminio, o al (OH) 3, se utiliza en tejidos impermeables y en la producción de muchos otros compuestos de aluminio, incluidos aluminatos que contienen alo. − 2 grupos. El aluminio, junto con el hidrógeno, forma hidruro de aluminio, alh3, un sólido polimérico del que se derivan tetrahidroaluminatos (agentes reductores importantes). El hidruro de litio - aluminio (lialh4) producido por la reacción de cloruro de aluminio e hidruro de litio se utiliza ampliamente en la química orgánica.Reducción de aldehídos y cetonas a alcoholes primarios y secundarios, respectivamente.

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